Ammoniumhydrogensulfid zersetzt sich entsprechend dem Gleichgewicht:
$NH_4HS(s)$ $NH_3(g)$ $+$ $H_2S(g)$,
mit $K$ $=$ $1,81\cdot10^{-4} $ $M^2$ à $25^oC$
Diese Substanz wird in eine anfänglich leere Reaktionskammer gegeben.
- Wie groß sind die Molaritäten der beiden Gase, wenn das Gleichgewicht erreicht ist?
- Berechnen Sie den Gesamtdruck im Behälter im Gleichgewicht.
$ K$ $ =$ $[NH_3]\cdot [H_2S]$
Für ein Mol $ NH_4HS $, das sich zersetzte, bildeten sich 1 Mol Ammoniak und 1 Mol Schwefelwasserstoff, also:
Im Gleichgewicht:
$[NH_3]$ $=$ $[H_2S]$ $=$ $x$
$K$ $=$ $x^2$
$x$ $=$ $[NH_3]$ $=$ $[H_2S]$ $=$ $\sqrt{K}$ $=$ $\sqrt{1,81\cdot10^{-4}}$ $=$ $0,0135$ M
$p_{NH_3}$ $=$ $p_{H_2S}$ $=$ $x\cdot RT$ $=$ $0,0135\cdot 0,082\cdot 298,15$ $=$ $0,330 $ atm
$P$ $=$ $p_{NH_3}$ $=$ $p_{H_2S}$ $=$ $0,330$ $+$ $0,330$ $=$ $0,660 $ atm
$NH_3(g)$ $+$ $H_2S(g)$,
mit $K$ $=$ $1,81\cdot10^{-4} $ $M^2$ à $25^oC$
Diese Substanz wird in eine anfänglich leere Reaktionskammer gegeben.
- Wie groß sind die Molaritäten der beiden Gase, wenn das Gleichgewicht erreicht ist?
- Berechnen Sie den Gesamtdruck im Behälter im Gleichgewicht.