Wenn wir wissen dass $[Ni(CO)_4]$ $=$ $0,85$ M im Gleichgewicht:
$Ni(s)$ $+$ $4CO(g)$ $Ni(CO)_4(g)$, avec $K$ $=$ $5,0\cdot10^4 $ $M^{-1}$
dann sollen wir die Konzentration in $ \frac{g}{L} $ von $ CO $ im Gleichgewicht berechnen.
$K$ $=$ $\frac{[Ni(CO)_4]}{[CO]^4}$
$5,0\cdot10^4$ $=$ $\frac{0,85}{[CO]^4}$
$[CO]^4$ $=$ $\frac{0,85}{5,0\cdot10^4}$
$[CO]$ $=$ $(\frac{0,85}{5,0\cdot10^4})^{\frac{1}{4}}$ $=$ $0,0642$ M
In $1$ L, sind $0,0642\;mol$ $ =$ $0,0642\cdot M_{CO}$ $=$ $0,0642\cdot 28$ $=$ $1,80$ g
$c_{CO}$ $=$ $1,80 \frac{g}{L}$
$Ni(CO)_4(g)$, avec $K$ $=$ $5,0\cdot10^4 $ $M^{-1}$
dann sollen wir die Konzentration in $ \frac{g}{L} $ von $ CO $ im Gleichgewicht berechnen.