Anfangs:
$p_{CH_4}$ $=$ $\frac{n_{CH_4}\cdot R\cdot T}{V}$ $=$ $\frac{0,250 \cdot 0,082\cdot 1073,15}{4}$ $=$ $5,50 $ atm
Bei fester Temperatur und Volumen sind die Partialdrücke proportional zu den Molzahlen. Wir können daher die gleiche Argumentation wie bei den Molzahlen führen:
| $C(s)$ | + | $2H_2(g)$ |  | $CH_4(g)$ |
| Anfangs: | ... | | 0 atm | | 5,50 atm |
| Variation: | ... | | +2x atm | | -x atm |
| Gleichgewicht: | ... | | 2x atm | | 5,50-x atm |
Dann folgt:
$K_p$ $=$ $\frac{p_{CH_4}}{p_{H_2}^2}$
$0,263$ $=$ $\frac{5,50-x}{(2x)^2}$
$x$ $=$ $1,86$ ou $x$ $=$ $-2,81$ ( abzulehnen, weil der Partialdruck von $ CH_4 $ nicht erhöht werden kann)
daher im Gleichgewicht:
$p_{CH_4}$ $=$ $5,50$ $-$ $1,86$ $=$ $3,64$ atm
