Definieren Sie $ K $ für die Gleichgewichte:
$2H_2O_2(g)$ $2H_2O(l)$ $+$ $O_2(g)$
$ZnO(s)+ CO(g)$ $Zn(s)$ $+$ $CO_2(g)$
$AgCl(s)+Br^-(aq)$ $AgBr(s)$ $+$ $Cl^-(aq)$
$CuSO_4\cdot5H_2O(s)$ $CuSO_4(s)$ $+$ $5H_2O(g)$
$K = \frac{[O_2]}{[H_2O_2]^2}$
$K$ $=$ $\frac{[CO_2]}{[CO]}$
$K$ $=$ $\frac{[Cl^-]}{[Br^-]}$
$K$ $=$ $[H_2O]$
Wenn $[H_2O]^5$ konstant ist, gilt ds ebenfalls für $[H_2O]$.
$2H_2O(l)$ $+$ $O_2(g)$
$ZnO(s)+ CO(g)$