Potentiels d'oxydo-réduction: La loi de Nernst

Exercice 3

            

Utilisez les flèches ↓ et ↑ !

On considère le système rédox suivant: $Ag^{+}$ // $Ag$     $E^o$= $0,81 \;V$ Quel est son →    potentiel à $90^oC$ pour $[Ag^{+}]$ $=$ $0,1 \frac{mol}{L}$ ?

$E$ $ =$ $ E^o+\frac{RT}{nF}ln[Ag^{+}]$

$n\; =\; 1$ car $Ag^{+}$ + 1 $e^- $ $\leftrightarrows$ $Ag$

$\frac{RT}{nF}\;$$ =$$\;\frac{8,3145\cdot (273,15+90)}{1\cdot96 485}$$ = $$0,0313 $

En tenant compte de la conversion ln → log: $E$ $ =$ $ 0,75+\frac{2,3\;0,0313}{1}log(0,1)$ $ =$ $0,68\;V$