Voici une courbe de titration enregistrée au moyen d'un pH-mètre:
Déterminez le volume au point d'équivalence et calculez la molarité initiale de $NaOH$ !
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut! Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$V_e$ $=$ $40\;mL$ $c_{NaOH}$ $=$ $\frac{40\cdot 0,05}{20}$ $=$ $0,10M$
Recalculez le pH au point 1
Base forte: $pH$ $=$ $14+log0,1$ $=$ $13$.
Recalculez le pH au point 2
Reste de base forte: $pH$ $=$ $14+log\frac{0,064\cdot 0,05-0,020\cdot 0,1}{0,084}$ $=$ $11,9$.
Recalculez le pH au point 3
Excès d'acide fort: $pH$ $=$ $-log\frac{0,020\cdot 0,1-0,032\cdot 0,05}{0,052}$ $=$ $1,8$.
