Courbes de titration
Tutoriel 1
Les courbes de titration acide/base
Les courbes de titration décrivent l'évolution du pH en fonction du volume $v$ de la substance titrante ajoutée.
Si $(v=V_e) $ (point d'équivalence), le nombre de moles initial de la substance titrée est égal au nombre de moles de la la substance titrante ajoutée.
Dans le cas de la titration d'acides ou de bases faibles, le $pH$ au point de demi-équivalence est égal au $pK_a$ de la substance titrée.
Acide fort titré par une base forte
Base forte titrée par un acide fort
Base faible titrée par un acide fort
Acide faible titré par un base forte
Voici une courbe de titration d'un acide par $NaOH\; 0,1 M$ enregistrée au moyen d'un pH-mètre:
De quel genre d'acide s'agit-il ?
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Déterminez le volume de base ajoutée au point d'équivalence !
(Remarquez la méthode des tangentes pour trouver le p.e. avec précision!).
$V_e\approx 10,0\;mL$.
Trouvez le $pK_a$ de l'acide !
$pK_a\approx 4,8$.
