$0,300\;g\; CH_3COOH$ sont dissous dans l'eau formant $50\;mL$ de solution. $10\;mL$ de cette solution sont titrés par $NaOH\;0,050\;M$. Calculer le pH après ajoute de $20\;mL\;NaOH$. Calculer d'abord la molarité initiale de $CH_3COOH$ !
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$c_{CH_3COOH}$ $=$ $\frac{0,300}{60\cdot 0,050}$ $=$ $0,10\;M$
Calculer le volume ajouté au p.e. !.
$V_e$ $=$ $\frac{0,010\cdot 0,10}{0,050}$ $=$ $20\;mL$
Nous sommes donc au p.e. Qu'y avons-nous et comment allons-nous y calculer le pH?.
Nous avons uniquement $CH_3COO^-+Na^+$. Il faudra calculer le pH de la base faible $CH_3COO^-$.
Calculez la molarité $c_b$ de cette base!
$n_b$ $=$ $n_{acide \;initial}$ $=$ $0,10\cdot 0,05$ $=$ $0,005\; mol$. $c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+V_e}$ $=$ $\frac{0,005}{0,050+0,020}$ $=$ $0,071 M$
Calculez le pH de cette base faible par une équation du second degré!
Soit $x$ $=$ $[OH^-]$. $x^2+c_bx-c_bK_b$ $=$ $0$ $x^2+0,071\cdot x-0,071\cdot 10^{9,25}$ $=$ $0$ $x$ $=$ $6,32\cdot 10^{-6}\;M$ $pOH$ $=$ $-log(6,32\cdot 10^{-6}) =5,20$ $pH$ $=$ $14-5,20$ $=$ $8,80$
