$20\;mL\; HF \;0,10 \;M$ sont titrés par $KOH\;0,050\;M$. Calculer le pH après ajoute de $50\;mL\;KOH$. Calculer d'abord le volume ajouté au p.e.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Dans quelle région de la titration se trouve-t-on et comment se fera le calcul?
Après le p.e.: Il y a un excès de base forte $KOH$ ajoutée . La base faible $F^-$ formée jusqu'au p.e. est négligée.
Calculer le nombre de moles $n_b$ de base forte en excès!
Une mole d'acide a réagi avec une mole de base: $n_b$ $=$ $n_{base\;ajoutée}$ $- $ $n_{acide\;initial}$ $n_b$ $=$ $0,050\cdot0,050$ $- $ $0,020\cdot0,10$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Calculer la molarité $c_b$ de la base!
$c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+v}$ $c_b$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,070}=7,14\cdot 10^{-3}\;M$
Calculer le pH!
Base forte: $pH$ $=$ $14+log\;c_{b}$ $pH$ $=$ $14+log\;7,14\cdot 10^{-3}$ $=$ $11,9$
