$20\;mL\; CH_2ClCOOH \;0,10 \;M$ sont titrés par $NaOH\;0,05\;M$. Calculer le pH après ajoute de $30\;mL\;NaOH$. Calculer d'abord le volume de base ajoutée au p.e.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Dans quelle région de la titration se trouve-t-on et comment se fera le calcul?
Avant le p.e.: Il reste de l'acide faible $CH_2ClCOOH$ qui n'a pas réagi . Le produit $Na^++CH_2ClCOO^-$ contient la base faible $CH_2ClCOO^-$. Nous sommes en présence d'un tampon!
Calculer le nombre de moles $n_a$ d'acide qui reste ainsi que le nombre de moles de base formée!
Une mole de base a réagi avec une mole d'acide faible pour former une mole de la base faible correspondante: $n_a$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{disparu}$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{base \,ajoutée}$ $n_a$ $=$ $0,020\cdot0,10$ $- $ $0,030\cdot0,050$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$ $n_b$ $= $ $n_{base \,ajoutée}$ $=$ $0,030\cdot 0,05$ $=$ $1,5\cdot 10^{-3}\;mol$
Calculer le pH!
Tampon: $pH$ $=$ $pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$ $pH$ $=$ $3,75+log\frac{1,5\cdot 10^{-3}}{5\cdot 10^{-4}}$ $=$ $4,23$
