Titration acide-base
Tutoriel 15
pH lors de la titration d'un acide faible par une base forte
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{base\;ajoutée}= n_{acide\;initial}$
$V_e\cdot c_{base}=V_i\cdot c_{acide}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ de base ajoutée
$v=0$
pH d'un acide faible de molarité $c_{acide}$:
$x=[H_3O^+]$
$x^2+c_{acide}x-c_{acide}K_a=0$
etc..
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide $n_a$ qui n'a pas encore réagi ainsi que le nombre de moles de base faible $n_b$ formée.
pH d'un tampon
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$v=V_e$
pH d'une base faible de molarité $c_b$:
Le nombre de moles de base faible présente à ce moment $n_b$ $=$ $n_{base\;ajoutée}$ $=$ $ n_{acide\;initial}$
Alors: $c_b=\frac{n_b}{V_i+V_e}$
Puis
$x=[OH^-]$:
$x^2+c_bx-c_bK_b=0$
etc..
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles de base forte $n_b$ en excès
$pH=14+log\frac{n_b}{V_i+v} $
$20\;mL\; HCOOH \;0,10 \;M$ sont titrés par $NaOH\;0,1\;M$. Calculer le pH au début de la titration.
$HCOOH$ est quel genre d'acide?
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Calculez $[H_3O^+]$ par une équation du second degré!
Soit $x$ $=$ $H_3O^+$
$x^2+c_ax-c_aK_a$ $=$ $0$
$x^2+0,10\cdot x-0,10\cdot 10^{3,75}$ $=$ $0$
$x=4,27\cdot 10^{-3}\;M$
$pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ $=$ $-log(4,27\cdot 10^{-3})$ $=$ $2,37$
