$0,196\;g\; KOH$ sont dissous dans l'eau formant $50\;mL$ de solution. $10\;mL$ de cette solution sont titrés par $HCl\;0,050\;M$. Calculer le pH après ajoute de $20\;mL\;HCl$. Calculer d'abord la molarité initiale de $KOH$ !
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$c_{KOH}$ $=$ $\frac{0,196}{39,1\cdot 0,050}$ $=$ $0,10\;M$
Calculer le volume ajouté au p.e. !.
$V_e$ $=$ $\frac{0,010\cdot 0,10}{0,050}$ $=$ $20\;mL$
Donner le pH !.
Nous nous trouvons au p.e., donc $pH=7,0$
