$20\;mL\; NaOH \;0,10 \;M$ sont titrés par $HCl\;0,050\;M$. Calculer le pH après ajoute de $50\;mL\;HCl$. Calculer d'abord le volume ajouté au p.e.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Dans quelle région de la titration se trouve-t-on et comment se fera le calcul?
Après le p.e.: Il y a un excès de base forte $NaOH$ ajoutée . Le produit $NaCl$ n'a pas d'influence sur le pH.
Calculer le nombre de moles $n_a$ d'acide en excès!
Une mole d'acide a réagi avec une mole de base: $n_a$ $=$ $n_{acide\;ajouté}$ $- $ $n_{base\;initial}$ $n_a$ $=$ $0,050\cdot0,050$ $- $ $0,020\cdot0,10$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Calculer la molarité $c_a$ de l'acide!
$c_a$ $=$ $\frac{n_a}{V_i+v}$ $c_a$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,070}=7,14\cdot 10^{-3}\;M$
Calculer le pH!
Acide fort: $pH$ $=$ $-log\;c_{acide}$ $pH$ $=$ $-log\;7,14\cdot 10^{-3}$ $=$ $2,15$
