$20\;mL\; NaOH \;0,10 \;M$ sont titrés par $HCl\;0,05\;M$. Calculer le pH après ajoute de $30\;mL\;HCl$. Calculer d'abord le volume ajouté au p.e.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Dans quelle région de la titration se trouve-t-on et comment se fera le calcul?
Avant le p.e.: Il reste de la base forte $NaOH$ qui n'a pas réagi . Le produit $NaCl$ n'a pas d'influence sur le pH.
Calculer le nombre de moles $n_b$ de base qui reste!
Une mole d'acide a réagi avec une mole de base: $n_b$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{disparue}$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{acide \,ajouté}$ $n_b$ $=$ $0,020\cdot0,10$ $- $ $0,030\cdot0,050$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Calculer la molarité $c_b$ de base qui reste!
$c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+v}$ $c_b$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,050}=0,01\;M$
Calculer le pH!
Base forte: $pH$ $=$ $14+log\;c_{base}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;0,010$ $=$ $12$
