Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;NaOH\;0,50\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; CH_3COOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
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$NaOH+CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $NaOH$ | + | $CH_3COOH$ |  |
$CH_3COONa$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,50 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $CH_3COOH$ | |
$CH_3COONa$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,50 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | -0,50 | -0,50 | +0,50 | ||||
| nb. de moles finales | 0 | 0,50 | 0,50 |
Écrire les solutés présents à la fin avec leurs molarités!
$[CH_3COONa]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[CH_3COOH]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Analyser le mélange final!
$CH_3COONa$ se dissocie en $CH_3COO^-$ et $Na^+$ $Na^+$ n'a pas d'influence. $CH_3COO^-$ est une base faible. $CH_3COOH$ est l'acide correspondant. Nous sommes en présence d'un mélange tampon!
Calculer le pH!
$pH$ $=$ $pK_a+log\frac{n_{CH_3COO^-}}{n_{CH_3COOH}}$ $=$ $4,75+log\frac{0,5}{0,5}$ $=$ $4,75$ .
