Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;KOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; HCN\;0,50\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
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$KOH+HCN \rightarrow KCN+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $KOH$ | + | $HCN$ |  |
$KCN$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 0,5 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $KOH$ | + | $HCN$ | |
$KCN$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 0,5 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | -0,50 | -0,50 | +0,50 | ||||
| nb. de moles finales | 0,50 | 0,0 | 0,50 |
Écrire les solutés présents à la fin avec leurs molarités!
$[KCN]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[KOH]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Analyser le mélange final!
$KCN$ s'est dissocié en $K^+$ et $CN^-$. $K^+$ n'a pas d'influence. $CN^-$ est une base faible $KOH$ s'est dissocié en $K^+$ et $OH^-$. $K^+$ n'a pas d'influence. $OH^-$ est associé à une base forte .
Calculer le pH!
$pOH=-log[OH^-]=-log0,25=0,60$ $pH$ $=$ $14-0,60$ $=$ $13,4$ .
