Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;NaOH\;0,10\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; H_3PO_4\;0,10\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut! Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$NaOH+H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $NaOH$ | + | $H_3PO_4$ |  |
$NaH_2PO_4$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,10 | 0,10 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $H_3PO_4$ | |
$NaH_2PO_4$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,10 | 0,10 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | -0,10 | -0,10 | +0,10 | ||||
| nb. de moles finales | 0 | 0 | 0,10 |
Écrire les solutés présents à la fin avec leurs molarités!
$[NaH_2PO_4]=\frac{0,10}{2,0}=0,05\frac{mol}{L}$
Analyser le mélange final!
$NaH_2PO_4$ se dissocie en $H_2PO_4^-$ et $Na^+$ $Na^+$ n'a pas d'influence. $H_2PO_4^-$ est un ampholythe!
Calculer le pH!
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}+\frac{1}{2}pK_{a2}$ $=$ $\frac{1}{2}2,12+\frac{1}{2}7,21$ $=$ $4,67$ .
