Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;KOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; HF\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
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$KOH+HF \rightarrow KF+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $KOH$ | + | $HF$ |  |
$KF$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $KOH$ | + | $HF$ | |
$KF$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | -1,0 | -1,0 | +1,0 | ||||
| nb. de moles finales | 0,0 | 0,0 | 1,0 |
Écrire les solutés présents à la fin avec leurs molarités!
$[KF]=\frac{1,0}{2,0}=0,50\frac{mol}{L}$
Analyser le mélange final!
$KF$ s'est dissocié en $K^+$ et $F^-$. $K^+$ n'a pas d'influence. $F^-$ est une base faible $(pK_b=10,83)$.
Calculer le pH!
Soit $y=[OH^-]$: $y^2$ $+$ $10^{-10,83}y$ $-$ $10^{-10,83}0,50$ $=$ $0$ donne: $y=5,4\cdot 10^{-6}$. $pOH=5,26$ $pH$ $=$ $14-5,26$ $=$ $8,74$ .
