Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;NaOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; HCl\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut! Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$NaOH+HCl \rightarrow NaCl+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $NaOH$ | + | $HCl$ |  |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | |||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $HCl$ | |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | -1,0 | -1,0 | +1,0 | ||||
| nb. de moles finales | 0,0 | 0,0 | 1,0 |
Écrire les substances présentes à la fin avec leurs molarités !
$[NaCl]=\frac{1,0}{2,0}=0,5\frac{mol}{L}$
Quel est le pH final?
Les deux ions $Na^+$ et $Cl^-$ formés par dissociation de $NaCl$ n'ont aucune influence sur le pH, le pH est donc celui de l'eau pure: $pH=7,0$
