Quel est le pH d'un mélange de $1,0 \;L \;NaOH\;0,5\;\frac{mol}{L}$ avec $1,0 \;L \; HClO_4\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Écrire l'équation (non ionique) de la réaction!
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$NaOH+HClO_4 \rightarrow NaCl+H_2O$
Compléter le tableau suivant:
| $NaOH$ | + | $HClO_4$ |  |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,5 | 1,0 | 0 | ||||
| variation du nb. de moles | ........ | ........ | ........ | ||||
| nb. de moles finales | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $HClO_4$ | |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| nb. de moles initiales | 0,5 | 1,0 | 0 | 0 | |||
| variation du nb. de moles | -0,5 | -0,5 | +0,5 | ||||
| nb. de moles finales | 0,0 | 0,5 | 0,5 |
Écrire les solutés présents à la fin avec leurs molarités!
$[NaCl]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[HClO_4]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Quel est le pH final?
$NaCl$ n'a pas d'influence. $HClO_4$ est un acide fort: $pH$ $=$ $-log\;0,25$ $=$ $0,60$
