$pH$ des mélanges
Tutoriel 5
pH d'un mélange de bases
Base forte1 (volume $V_1$)/base forte2 (volume $V_2$)
On calcule:
- les nombres de moles $n_1$ et $n_2$ d'ions $OH^-$ libérés par les bases
alors:
$pOH$ $=$ $-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$
$pH$ $=$ $14-pOH$
Base forte1 (volume $V_1$)/base faible2 (volume $V_2$)
On calcule:
- le nombres de moles d'ions $OH^-$ libérés par la base forte :$n_1$
alors, en négligeant la base faible, mais pas la dilution:
$pOH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$
$pH$ $=$ $14-pOH$
Traitement complet
Si les deux bases sont faibles, un traitement simple n'est pas indiqué!
Quel est le pH d'un mélange de $2,0 \;L \;NH_3\;1,0\;\frac{mol}{L}$ avec $8,0 \;L \; NaOH\;0,5\;\frac{mol}{L}$ ?
Calculer les nombres de moles de $NaOH$!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$n_{NaOH}$ $=$ $8,0\cdot 0,5$ $=$ $4,0 mol$
$n_1=n_1(OH^{-})$ $=$ $8,0\cdot 0,5$ $=$ $4,0 mol$
Calculez le pH. ($NH_3$ base faible)
$pOH$ $=$ $-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$ $=$ $-log\frac{4,0}{2,0+8,0}$ $=$ $0,40$
$pH$ $=$ $14-0,40$ $=$ $13,60$
