$pH$ des bases faibles

Tutorial 8

         

Calcul du pH d'une base faible Liste des couples acide/base faibles Vous trouvez ici la liste des couples acide/base faibles avec leurs $pK_a$ Méthode pour calculer le pH d'une solution d'une base faible $B$ 1) Chercher le $pK_b$: $pK_b=14,0-pK_a$ 2) Chercher la constante de basicité $K_b$: $K_b=10^{-pK_b}$ 3) Poser $x=[OH^-]$ et puis résoudre l'équation du second degré: $x^2\;+\;K_b\;x\;-\;Kb\;c_{B}\;=\;0$ où $c_{B}$ est la concentration initiale (avant dissociation) de $B$ 3) Calculer: $pOH=-log\;x$ $pH=14,0-pOH$

Voici une solution $0,050\;M$ de la base faible pyridine $(C_5H_5N$ , $K_b$ $=$ $1,7\cdot 10^{-4})$ $C_5H_5N$ $ +$ $H_2O$ $HC_5H_5N^+$ $+$ $OH^-$

On trouve: $[OH^-]$ $=$ $x$ $=$ $1,3\cdot 10^{-2} \;M$ Comment continuer pour calculer le $pH$ de cette solution?

a) trouver $pH$ $=$ $- log [ H_3O^+ ]$ b) trouver $pOH$ $=$ $- log[ OH^- ]$, puis $pH$ $=$ $14-pOH$ c) trouver $[ H_3O^+ ]$ $=$ $\frac{K_e}{[ OH^- ]} $ , puis $pH$ $=$ $- log [ H_3O^+ ]$ d) trouver $[ H_3O^+ ]$ $=$ $10^{-pH}$