$pH$ des bases faibles

Tutorial 7

         

Calcul du pH d'une base faible Liste des couples acide/base faibles Vous trouvez ici la liste des couples acide/base faibles avec leurs $pK_a$ Méthode pour calculer le pH d'une solution d'une base faible $B$ 1) Chercher le $pK_b$: $pK_b=14,0-pK_a$ 2) Chercher la constante de basicité $K_b$: $K_b=10^{-pK_b}$ 3) Poser $x=[OH^-]$ et puis résoudre l'équation du second degré: $x^2\;+\;K_b\;x\;-\;Kb\;c_{B}\;=\;0$ où $c_{B}$ est la concentration initiale (avant dissociation) de $B$ 3) Calculer: $pOH=-log\;x$ $pH=14,0-pOH$

Dans le Q.C.M suivant, on abrège souvent $H_3O^+$ par $H^+$ (ce qui est faux en réalité, en effet, $H^+$ est toujours entièrement hydraté dans l'eau!)

Voici une solution $0,050\;M$ de la base faible pyridine $(C_5H_5N$ , $K_b$ $=$ $1,7\cdot 10^{-4})$ $C_5H_5N$ $ +$ $H_2O$ $HC_5H_5N^+$ $+$ $OH^-$

Laquelle des expressions suivantes représente K_b après substitution?

a) $1,7 \cdot 10^{-4}$ $=$ $\frac{(0,050-x)x}{ x}$ b)$ 1,7 \cdot 10^{-4}$ $=$ $\frac{x^2 }{ 0,050}$ c) $1,7 \cdot 10^{-4}$ $=$ $\frac{0,050-x }{ x^2}$ d) $1,7 \cdot 10^{-4}$ $=$ $\frac{x^2 }{ 0,050-x}$