$pH$ des bases faibles
Tutorial 9
Calcul du pH d'une base faible
Liste des couples acide/base faibles
Vous trouvez ici la liste des couples acide/base faibles avec leurs $pK_a$
Méthode pour calculer le pH d'une solution de base faible $B$
1) Chercher le $pK_b$:
$pK_b=14,0-pK_a$
$K_b\;=10^{-3,36}$
2) Chercher la constante de basicité $K_b$:
$K_b=10^{-pK_b}$
3) Poser $x=[OH^-]$ et puis résoudre l'équation du second degré:
$x^2\;+\;K_b\;x\;-\;Kb\;c_{B}\;=\;0$
où $c_{B}$ est la concentration initiale (avant dissociation) de $B$
3) Calculer:
$pOH=-log\;x$
$pH=14,0-pOH$
Calculer le pH d'une solution $0,010\;M$ de cyclohexylamine $(pK_a=10,64) $
$pK_b\;=\;14,00-10,64\;=\;3,36$
Avec $x=[OH^-]$, on a:
$x^2\;+\;10^{-3,36}\;x\;-\;10^{-3,36}\;0,010\;=\;0$
$x\;=\;2,09\cdot 10^{-3} $
$pOH\;=\;-log\; x\;=\;2,68$
$pH\;=\;14,00-2,68\;=\;11,32$
