Voici une solution $0,200 M$ de $H_3C_6H_5O_7$ (acide citrique, $K_a$ $=$ $3,5 \cdot 10^{-4}$)
Equilibre d'hydrolyse: $H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Quelles sont les concentrations d'équilibre de chaque espèce?
a) 0,200 M, x M, (0,200-x) M b) 0 M, 0,200 M, 0,200 M c) (0,200-x) M, x M, (0,200+x) M d) (0,200-x) M, x M, x M
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La réponse d) est correcte, $(0,200$ $ -$ $x)$ $M$, $0$ $+$ $ x$ $=$ $x$ $M$, $0$ $+$ $x$ $=$ $x$ $M$.