Voici une solution $0,200 M$ de $H_3C_6H_5O_7$ (acide citrique, $K_a$ $=$ $3.5\cdot 10^{-4}$)
Equilibre d'hydrolyse:
$H_3C_6H_5O_7$ $ +$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Quels sont les changements de concentration de chaque espèce?
a) +x M, -x M, +x M b) -x M, +x M, +x M c) +x M, +x M, +x M d) -x M, +x M, -x M
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La réponse b) est correcte, car pour chaque mole d'acide qui se dissocie, il se forme une mole de chacun des ions.