Voici une solution $c_o= 3,5 \cdot 10^{-5} M$ de la base forte, $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2OH^-$ avec: $[ OH^-]$ $ =$ $7,0\cdot 10^{-5} M$ Que vaut $[H_3O^+]$?
a)$[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$ b)$[H_3O^+]$ $=$ $2 [OH^-]$ c)$[H_3O^+]$ $=$ $\frac{[OH^-]}{K_e}$ d)$[H_3O^+]$ $=$ $\frac{K_e}{[OH^-]}$ ( avec $K_e=10^{-14}\frac{mol^2}{L^2}$)
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Réponse : d) $[H_3O^+]$ $ =$ $\frac{[K_e]}{[OH^-]}$
