$pH$ des bases fortes

Tutoriel 7

        

Calcul du pH d'une base forte Cas des hydroxydes minéraux solubles: À partir de la molarité initiale de l'hydroxyde, on calcule $OH ^-$ après la dissociation complète $pOH=-log\;[OH ^-]$ $pH=14-pOH$ Cas des autres bases fortes: Comme la protolyse est complète, chaque mole de base forte $B$ a donné une mole d'hydronium donc $[OH^-]=c_{B}$ où $c_{B}=\frac {n_{B}}{V}$ est la molarité initiale de la base forte. $pOH=-log\;c_B$ $pH=14-pOH$

Calculer le pH d'une solution $c_o$ $ =$ $3,5 \cdot 10^{-5} M$ de la base forte, $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2 OH^-$ Calculer $[H_3O^+]$ comme dans l'exercice précédent, puis répondre: Quelle équation utilisons-nous pour calculer le $pH$?

a) $pH$ $=$ $[H_3O^+][ OH^-]$ b) $pH$ $=$ $- log [H_3O^+]$ c) $pH$ $=$ $\frac{[ OH^-]}{ [H_3O^+] }$ d) $pH$ $=$ $- log [ OH^-]$

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