Voici une solution $c_o= 3,5 \cdot 10^{-5} M$ de la base forte, $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2OH^-$
Que vaut $[OH^-]$?
a) $[OH^-]$ $=$ $c_0( Sr(OH)_2)$ $=$ $3,5 \cdot 10^{-5} M$ b) $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+ ]$ $=$ $K_e^{\frac{1}{2}}$ $=$ $1,0 \cdot 10^{-7} M$ c) $[OH^-]$ $=$ $0,5\; c_0( Sr(OH)_2)$ $=$ $1,75 \cdot 10^{-5} M $ d) $[OH^-]$ $=$ $2 \;c_0(Sr(OH)_2)$ $=$ $7,0 \cdot 10^{-5} M$
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Réponse : d) $[OH^- ]$ $=$ $ 2 c_0(Sr(OH)_2)$ $=$ $7,0 \cdot 10^{-5} M$ car chaque mole de la base qui se dissocie forme 2 moles de l'ion hydroxyde.