Une solution à $10\%$ d'acide nitrique possède une masse volumique de $1,50\;\frac{g}{mL}$. Pour calculer le pH, il faut d'abord calculer la masse de la solution:
$m_{solution}$ $=$ $\rho_{solution}\;\cdot\;V_{solution} $ $=$ $1,5\cdot 1000$ $=$ $1050\; g $
Ensuite nous calculons la masse de $HNO_3$:
$m_{HNO_3}$ $=$ $\frac{\%_{HNO_3}\cdot m_{solution}}{100}$ $=$ $\frac{10\cdot 1050}{100}$ $=$ $105\; g$
Ensuite, nous calculons le nombre de moles de $HNO_3$:
$n_{HNO_3}$ $=$ $\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}}$ $=$ $\frac{105}{63}$ $=$ $1,67\; mol$
Ensuite, nous calculons la molarité de $HNO_3$:
$[HNO_3]$ $=$ $\frac{n_{HNO_3}}{V_{solution}}$ $=$ $\frac{1,67}{1}$ $=$ $1,67\; \frac{mol}{L}$
Enfin, nous calculons le pH:
$pH$ $=$ $-log1,67$ $=$ $-0,23$
