$2,0\;L$ d'acide perchlorique $HClO_4$ à $20,1\frac{g}{L}$ sont mélangés à $5,0\;L$ du même acide $0,20\;M$. Pour calculer le pH, il faut d'abord calculer le nombre de moles d'acide dans chaque solution :
$n_1$ $=$ $\frac{2,0\cdot 20,1}{100,05}$ $=$ $0,40\; mol $ $n_2$ $=$ $5,0\cdot 0,20$ $=$ $1,0\;mol$
Ensuite nous calculons la molarité finale de l'acide:
$[HClO_4]$ $=$ $\frac{1,0+0,40}{7,0}$ $=$ $0,20\frac{mol}{L}$
Enfin, nous calculons le pH:
$pH$ $=$ $-log[HClO_4]$ $=$ $-log0,020$ $=$ $1,70$
