$7,30\; g$ de gaz chlorhydrique ($HCl$ pur) sont dissous dans l'eau pour former $10\;L$ d'acide chlorhydrique. Pour calculer le pH, il faut d'abord calculer le nombre de moles de $HCl$ :
$n_{HCl}$ $=$ $\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}$ $=$ $\frac{7,30}{36,5}$ $=$ $0,20\; mol $
Ensuite nous calculons la molarité de $HCl$:
$[HCl]$ $=$ $\frac{n_{HCl}}{V}$ $=$ $\frac{0,20}{10}$ $=$ $0,020\frac{mol}{L}$
Enfin, nous calculons le pH:
$pH$ $=$ $-log[HCl]$ $=$ $-log0,020$ $=$ $1,70$
