Définition du $pH$ et $pOH$

Tutoriel 7

        

Ionisation de l'eau, définition du pH et pOH $[\; ]$ désigne la molarité = concentration en mole par litre $H_3O^+$ est l'ion hydronium $OH^-$ est l'ion hydroxyde Ionisation de l'eau $2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$ $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p. Définition du pH $pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ donc: $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ Définition du pOH $pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ donc: $[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$ Relation entre pH et pOH $pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p.

$[OH^-]$ dans une solution vaut $8,5 \cdot 10^{-5}\; M$. Quel est le $pH$?

a) $8,50$ b) $4,07$ c) $7,00$ d) $9,93$

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