$K_e$ n'est pas indépendant de la température, mais diminue plutôt quand la température de l'eau augmente. A $10^oC$, $K_e$ $ = $ $3,0\cdot 10^{-15}$. Essayons de calculer le $pH$ de l'eau pure à $10^oC$! D'abord: Quelle est la relation entre $[H^+]$ , $[OH^-]$ et $[H_2O]$ ?
a) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ b) $[H^+]$ $=$ $[OH^-]$ c) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ $-$ $[OH^-]$ d) la relation ne peut être déterminée à cette température
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La réponse correcte est: b) $[H^+]$ = $[OH^-]$, car chaque fois qu'une molécule d'eau se dissocie, il se forme un ion $H^+$ et un ion $OH^-$.
Ensuite: Calculer le $pH$ à $10^oC$ !
$[H^+][OH^-]$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $[H^+]^2$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $pH$ $=$ $-log([H^+])$ $=$ $-\frac{1}{2}log(3,0\cdot 10^{-15})$ $=$ $7,26$
