Ionisation de l'eau, définition du pH et pOH
$[\; ]$ désigne la molarité = concentration en mole par litre
$H_3O^+$ est l'ion hydronium
$OH^-$ est l'ion hydroxyde
Ionisation de l'eau
$2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$
$[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$
Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p.
Définition du pH
$pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$
donc:
$[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$
Définition du pOH
$pOH$ $=$ $-log[OH^-]$
donc:
$[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$
Relation entre pH et pOH
$pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$
Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p.
Le $pH$ d'une solution vaut $0,78$. Que vaut $[H^+]$ ?
