À $20^oC$ et une pression partielle de $760\;mm\;Hg$ la solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau vaut $1,61\frac{g}{L}.$ Calculer la pression partielle de dioxyde de carbone qu'il faut exercer pour avoir une solubilité de $8,86\frac{g}{L}.$
$S$=Solubilité = $[CO_2]$ $=$ $k_h\cdot p_{CO_2}$ À $760\;mm\;Hg=1\; atm$: $S=\frac{1,61}{44}= 0,0366\frac{mol}{L}$ $k_h=\frac{S}{1}=0,0366 \frac{mol}{L\cdot atm}$ À $x\;mm\;Hg$: $S_x=\frac{8,86}{44}= 0,201\frac{mol}{L}$ $p_{CO_2}=\frac{S_x}{k_h} = 5,49\;atm= 4,17\cdot 10^3\;mm\;Hg$
