À $1\;atm$ la solubilité de l'acétylène pur dans l'acétone vaut $26\frac{g}{L}.$
Calculer dans ces conditions la constante de Henry et déduire la solubilité de l'acétylène sous une pression partielle de $10\;atm$
Dans $1\;L$ à $1\;atm$:
$n_{C_2H_2}=\frac{26}{26}=1\;mol$
$[C_2H_2]=1\frac{mol}{L}$
$k_h=\frac{1}{1}=1\frac{mol}{L\cdot atm}$
À $10\;atm$:
Solubilité = $[C_2H_2]$ $=$ $k_h\cdot 10$ $ = $ $10 \frac{mol}{L}$
