Voici des valeurs relevées pour les pressions partielles (en $mm\;Hg$) du chloroforme mélangé à l'acétone à $25^oC$ en fonction de sa fraction molaire:
$p_{CHCl_3}$
$X_{CHCl_3}$
0
0,0
35
0,2
75
0,4
140
0,6
205
0,8
295
1,0
1) Tracer un diagramme
2) Établir la loi de Henry pour la solubilité du chloroforme dans l'acétone.
3) Établir la loi de Raoult pour le chloroforme en supposant le mélange idéal (ce qui n'est manifestement pas le cas)
1) Diagramme:
2)
La loi de Henry suit la droite 1 parce qu'elle reproduit l'allure à faible fraction molaire de chloroforme (tangente en $X_{CHCl_3}=0,0!)$:
$p_{CHCl_3}$ $=$ $K_H\cdot X_{CHCl_3}$
Pour $X_{CHCl_3}=1,0$:
$160=K_H\cdot 1,0$
$K_H=160\;mmHg=0,21\;atm$
3)
La loi de Raoult suit la droite 3 parce qu'elle reproduit l'allure à forte fraction molaire de chloroforme (tangente en $X_{CHCl_3}=1,0!)$:
$p_{CHCl_3}$ $=$ $P\cdot X_{CHCl_3}$
où $P=245\;mm\;Hg=0,32\;atm$ est la pression vapeur du chloroforme.
2)
La loi de Henry suit la droite