Voir les → constantes de Henry
Les fractions molaires du (di)azote et du (di)oxygène dans l'air valent respectivement $0,782$ et $0,209$. Calculer le rapport des molarités du (di)azote et du (di)oxygène dans l'eau à $25^oC.$
Dans l'air: $p_{N_2}$ $=$ $X_{N_2}P{tot}$ $=$ $ 0,782\cdot 1$ $=$ $ 0,782\; atm$ $p_{O_2}$ $=$ $X_{O_2}P{tot}$ $=$ $ 0,209\cdot 1$ $=$ $ 0,209\; atm$ Dans l'eau: $[O_2]$ $=$ $k_H\cdot p_{O_2}$ $=$ $1,3\cdot 10^{-3}\cdot 0,209$ $=$ $2,7\cdot 10^{-4}\frac{mol}{L}$ $[N_2]$ $=$ $k_H\cdot p_{N_2}$ $=$ $6,1\cdot 10^{-4}\cdot 0,782$ $=$ $4,8\cdot 10^{-4}\frac{mol}{L}$ $\frac{[N_2]}{[O_2]}=1,8$
