Loi d'Arrhénius

Exercice 2

    

La réaction de premier ordre $C_2H_5Br(g)\longrightarrow C_2H_4(g) +HBr(g)$ possède une constante de vitesse: $k=2,0\cdot 10^{-5}\cdot \frac{1}{s}$ à $650\; K$ Son énergie d'activation vaut: $E_a=2,26\cdot 10^5\frac{J}{mol}$ Calculer à quelle température on a: $k=6,0\cdot 10^{-5}\cdot \frac{1}{s}$

1) À $650\;K$: $ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot T}$ $ln\;A$ $=$ $ln\;2,0\cdot 10^{-5}$ $+$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot 650}$ 2) À $T\;K$: $ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot T}$ $ln\;6,0\cdot 10^{-5}$ $=$ $ln\;2,0\cdot 10^{-5}$ $+$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot 650}$ $-$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot T}$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3}(\frac{1}{650}$ $-$ $\frac{1}{T})=ln3$ d'où: $T=667\;K$