À $603\;K$ la réaction
$2NO_2(g)$ $\longrightarrow$ $ 2NO(g)$ $+$ $O_2$
est du second ordre avec
$k$ $=$ $0,755\frac{L}{mol\;s}$
On part avec
$[NO_2(g)]_o$ $=$ $0,00650\; M$
a) Quelle est la molarité de $NO_2(g)$ après $125\;s$ ?
b) Après combien de temps la molarité de $NO_2(g)$ sera-t-elle égale à $0,00100\;M$ ?
c) Calculer le temps de demi-vie $\theta$ !
Appelons $NO_2(g)$ $=$ $A$
a)
Pour $t=125\;s$, on a:
$\frac{1}{[A]_t}=\frac{1}{[A]_o}+kt$
= $ 248$
$[A]_t$ $=$ $0,00403\;M$
b)
$t$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$
= $1,12\cdot 10^3\;s$
c)
Soit $\theta$ le temps de demi-vie:
$[A]_\theta$ $=$ $0,00325\;M$
$\theta$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_\theta}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$
= $204\;s$
