Ordre des réactions

Exercice 4

    

À $650\;K$ la réaction $C_2H_5Cl(g)$ $\longrightarrow$ $ C_2H_4(g)$ $+$ $HCl(g)$ est du premier ordre avec $k$ $=$ $1,60\cdot 10^{-6}\frac{1}{s}$ On part avec $[C_2H_5Cl(g)]_o$ $=$ $0,165\; M$ a) Quelle est la molarité de $C_2H_5Cl(g)$ après $125\;h$ ? b) Après combien de temps la molarité de $C_2H_5Cl(g)$ sera-t-elle égale à $0,100M$ ? c) Après combien de temps $75\%$ de $C_2H_5Cl(g)$ seront-ils décomposés ? d) Calculer le temps de demi-vie $\theta$ !

Appelons $C_2H_5Cl(g)$ $=$ $A $ a) Pour $t=125\cdot 3600\;s$, on a: $[A]_t=[A]_o\cdot e^{-kt}$ = $0,0803\;M$ b) $t=\frac{ln[A]_o-ln[A]_t}{k}$ =$3,132\cdot 10^5\; s$ c) Si $75\%$ sont décomposés, alors $\frac{[A]_t}{[A]_o}$ $=$ $\frac{1}{4}$ $ln\frac{[A]_t}{[A]_o}$ $=$ $ -kt$ $t$ $=$ $-\frac{1}{k}ln\frac{[A]_t}{[A]_o}$ = $8,676\cdot 10^5\; s$ d) $\theta=\frac{ln2}{k}$ = $4,32\cdot 10^5\;s$