La décomposition de l'iodure d'hydrogène $HI(g)$ suit une cinétique du second ordre.
La constante de vitesse à une température donnée vaut $k=0,079\frac{L}{mol\cdot s}$.
a) Calculer le temps de demi-vie, si la molarité initiale vaut $0,050\;M$.
b) Dans les mêmes conditions, calculer après combien de temps $\frac{3}{5}$ se sera décomposé.
a)
Temps de demi-vie:
$\theta$ $=$ $\frac{1}{0,079\cdot 0,050}$ $\approx$ $253\;s$
b)
Il reste:
$\frac{2}{5}$ de $0,050$ $=$ $0,020\;M$
Soit $t$ le temps demandé:
$\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o}$ $=$ $kt$
$t$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$ $=$ $\frac{1}{0,079}(\frac{1}{0,020}-$ $\frac{1}{0,050})$ $=$ $380\; s $
