$50 \;mL$ d'une solution d'acide formique $0,20\; M$ réagissent avec $0,49\; g$ de zinc.
Calculer la molarité des ions $Zn^{2+}$ à la fin de la réaction.
$n_{acide}$ $=$ $0,20\cdot 0,050$ $=$ $0,010\; mol$
$n_{Zn}$ $=$ $\frac{0,49}{65,4}$ $=$ $0,0075\; mol$
Équation simplifiée:
$Zn$ $+$ $2CH_3COOH$ $\rightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $2CH_3COO^-$ $+$ $H_2$
Proportions stoechiométriques:
$1\; mol$ $+$ $2\; mol$ $\rightarrow$ $1\; mol$ $ +$ $2\;mol$ $+$ $1\; mol$
Agent limitant: L'acide formique (vu les proportions stoechiométriques !)
$0,010\; mol$ acide donnent $0,005\; mol$ $Zn^{2+}$
$[Zn^{2+}]$ $=$ $\frac{n}{V}$ $=$ $\frac{0,005}{0,05}$ $=$ $0,10 \frac{mol}{L}$
