Synthèse et détermination de la structure des amines

Exercice 3

   

L'analyse de $0,59\; g$ d'une substance organique gazeuse $A$ a donné: $1,32\; g \; CO_2$, $0,81\; g \; H_2O$ et $0,17\; g NH_3$ La densité de la vapeur (c.n.t.p.) vaut $d=2,03$ 1) Cherchez sa formule brute ! 2) La substance possède une odeur marquée de poisson pourri. De qui s'agit-il?

1) Dans $0,59\; g$ : $m_C=\frac{1,32\cdot 12}{44}\;=\;0,36 \; g$ $m_H=\frac{0,81\cdot 2}{18}\;=\;0,09\; g$ $m_N=\frac{0,17\cdot 14}{17}\;=\;0,14\; g$ Il n'y a pas d'autre élément ! $M_A = d\cdot \; 29 $ (voir →   ici) = $\approx 59 \frac{g}{mol}$ Dans une mole il y a: $59\cdot \frac{0,36}{0,59} \; \cdot \frac{1}{12} \;=\; 3\;mol \; C$ $59\cdot\frac{0,09}{0,59} \; \cdot \frac{1}{1} \; =\; 9\;mol \; H$ $59\cdot \frac{0,14}{0,59} \; \cdot \frac{1}{14}\;=\; 1\;mol \; N$ Formule brute: $C_3H_9N$ 2) Il s'agit de la triméthylamine .