Définir les conditions standard de température et de pression !
Conditions standard (n.t.p.): $0^o\; C$ et $1013 \; mbar$ $ =\;1 atm$ $ = \;760\; mmHg)$
Attention: Récemment l'I.U.P.A.C. a défini N.T.P. par $0^o\; C$ et $1000 \; mbar$ ! Pour les chimistes, celà ne fait que très peu de différence.
Quel est le volume (n.t.p.) d' $1\; mole\; CO_2$ ?
$1,962\; g $ ont un volume de $1\; L$ $1\; mol = 44\; g $ ont un volume de $\frac{1\cdot 44}{1,962}$ $=$ $22,4 \; L$
Avogadro a vérifié que tous les gaz ont le même volume molaire (n.t.p.)! Formulez sa loi!
Dans les conditions standard de température et de pression, une mole de n'importe quel gaz a un volume de $22,4\; L$
Écrivez une formule pour la loi d'Avogadro!
Soit n le nombre de moles d'un gaz (n.t.p.), V son volume exprimé en L: $V\;=\;n\cdot 22,4$
Écrivez la loi d'Avogadro avec la masse volumique $\rho$ !
Pour une mole de gaz (n.t.p.), sa masse est la masse molaire $M$ et son volume vaut $22,4\; L$ :
Soit M la masse molaire d'un gaz et $\rho$ sa masse volumique exprimée en $\frac{g}{L}$ (n.t.p.): $\rho$ $=$ $\frac{M}{22,4}$
La densité (relative) d'un gaz (n.t.p.) est définie par: $d_{gaz}$ $=$ $\frac{\rho_{gas}}{\rho_{air}}$ Dans les conditions standard: $\rho_{air}$ $=$ $1,293 \frac{g}{L}$ Écrivez la loi d'Avogaro avec la densité $d$
Pour tous les gaz (n.t.p.): $d=\frac{\frac{M}{22,4}}{1,293}$
Soit M la masse molaire d'un gaz et d sa densité (s.t.p.): $d$ $=$ $\frac{M}{29}$