L'oxydation des alcools par les oxydants forts en milieu acide

Exercice 6

    

$2,2\; g $ d'un monoalcool aliphatique saturé primaire sont traités par un excès de dichromate de potassium. L'acide obtenu est séparé, puis dosé: À l'équivalence, on a versé $25\; mL$ d'une solution d'hydroxyde de sodium $1\; M$. En déduire la formule brute de l'alcool .

$n_{acide \; carboxylique}$ $=$ $1\cdot 0,025$ $=$ $0,025$ Une mole d'alcool donne une mole d'acide carboxylique. $n_{alcool}$ $=$ $0,025$ $M_{alcool}$ $=$ $\frac{2,2}{0,025}$ $=$ $88\frac{g}{mol}$ Formule générale: $C_nH_{2n+2}O$ $12n$ $ +$ $2n$ $+$ $2$ $+$ $16$ $=$ $88$ $n$ $=$ $5$ Formule brute: $C_5H_{12}O$