L'oxydation des alcools par les oxydants forts en milieu acide

Exercice 5

    

On peut obtenir la butanone à partir d'un alcool $A$ par oxydation à l'aide de dichromate de potassium en solution aqueuse acidifiée. 1) Donner la formule semi-développée et le nom de cet alcool $A$ 2) Établir les demi-équations et l'équation d'oxydo-réduction de l'oxydation de $A$ 3) En supposant un rendement de $100\;\%$, calculer quel volume d'alcool $A$ de densité $0,810$ il faut utiliser afin d'obtenir une masse de $14,4\; g $ de butanone . Quelle quantité d'oxydant faut-il ?

1) $CH_3CH_2CHOHCH_3$ butan-2-one 2) $CH_3CH_2CHOHCH_3$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $CH_3CH_2COCH_3$ $+$ $2H^+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\rightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ $3CH_3CH_2CHOHCH_3$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $8H^+$ $\rightarrow$ $3CH_3CH_2COCH_3$ $ +$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ 3) $n_{butanone}$ $=$ $\frac{14,4}{72,0}=0,200$ $n_{butanol}$ $=$ $0,200$ $m_{butanol}$ $=$ $0,200\cdot 74,0$ $=$ $14,8\; g$ $V_{butanol}$ $=$ $\frac{14,8}{0,810}$ $=$ $18,3 \; mL$ Une mole de dichromate réagit avec 3 mol de butanol: $n_{dichromate}$ $=$ $\frac{0,200}{3}$ $=$ $0,0666$