L'oxydation des alcools par les oxydants forts en milieu acide

Exercice 4

    

On dispose de $130\;g$ d'un diol qu'on voudrait oxyder par une solution acidulée $2\;M$ de permanganate de potassium pour former la 2,2-diméthylcyclopentane-1,3-dione: 1) Dresser l'équation rédox au moyen des formules brutes 2) Quel volume de la solution de permanganate faut-il au moins mettre en oeuvre pour réussir l'oxydation complète ? 3) Quelle quantité de cétone obtient-on avec un rendement de $80\;\%$ ?

1) $C_7H_{14}O_2$ $-$ $4e^-$ $\rightarrow$ $C_7H_{10}O_2$ $+$ $4H^+$ $MnO_4^-$ $+$ $8H^+$ $+$ $5e^-$ $\rightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$ $5C_7H_{14}O_2$ $+$ $4MnO_4^-$ $+$ $12H^+$ $\rightarrow$ $4Mn^{2+}$ $+$ $5C_7H_{10}O_2$ $+$ $16H_2O$ 2) (Abbréviations: permanganate: p ; cétone: c ; nécessaire: n ;réel: r; théorique: t) $n_{diol}$ $=$ $\frac{130}{130}$ $=$ $1,00$ $n_{p\;n}$ $=$ $\frac{4\cdot 1,00}{5}$ $=$ $0,800$ $V_{p\;n}$ $=$ $\frac{0,800}{2}$ $=$ $0,400\; L$ 3) $n_{c\; t}$ $=$ $1,00$ $n_{c\; r}$ $=$ $1,00\cdot 0,80$ $=$ $0,80$