Un composé organique A de masse molaire $58\; \frac{g}{mol}$ renferme du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène.
En brûlant $2,9\; g$, on recueille $4,4\; g$ de $CO_2$ et $0,9\; g$ d'eau.
Essayez d'écrire au moins une structure de Lewis théoriquement (!) possible pour cette substance et renfermant la fonction alcool !
1)
$n_A=\frac{4,9}{58}=0,05\; mol$
$n_{CO_2}=\frac{4,4}{44}=0,1\; mol$
$n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05\; mol$
$n_{C \; dans \; A}=0,1\; mol$
$m_{C \; dans \; A}=1,2\; g$
$n_{H \; dans \; A}=0,05\cdot 2=0,1\; mol$
$m_{H \; dans \; A}=0,1\; g$
$m_{O \; dans \; A}=2,9-1,2-0,1=1,6\; g$
$n_{O \; dans \; A}=\frac{1,6}{16}=0,1\; mol$
$0,05 \;mol A$ renferment ainsi $0,1 \;mol C$, $0,1 \;mol H$ et $0,1 \;mol O$
$1 \;mol A$ renferme $2 \;mol C$, $2 \;mol H$ et $2 \;mol O$
Formule brute de $A$:
$C_2H_2O_2$
2)
